无机化学实验
2013-3
包新华、邢彦军、 李向清 科学出版社 (2013-03出版)
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《新编工科化学立体化教材:无机化学实验》内容简介:加强实验教学环节,提高学生的动手能力,增强学生的创新意识,已成为21世纪全面提高学生素质的迫切要求。化学实验教学在培养学生的基础知识、实践能力和科学素质等各方面起着不可替代的作用。《新编工科化学立体化教材:无机化学实验》是在上海大学的自编教材的基础上,结合参编三所院校的特点补充、修改而成。《新编工科化学立体化教材:无机化学实验》突破原教材的无机实验课程依附理论课程教学的传统框架,在多年教学实验改革的基础上,从已有的实验内容和近年的新实验中,精心选择实验,进行重新组合,形成了相对独立和完整的无机化学实验新体系。
前言 绪论 第一节无机化学实验的目的 第二节无机化学实验的基本要求和学习方法 第三节无机化学实验成绩的评定 第四节无机化学实验室规则和安全知识 第一章无机化学实验基本知识 第一节常用器皿与仪器 第二节无机化学实验室用水 第三节实验结果的表示 第二章无机化学实验基本操作和技术 第一节仪器的洗涤及干燥 第二节试剂的规格、存放及取用 第三节试纸 第四节加热与冷却 第五节量器及其使用 第六节温度计及其使用 第七节称量仪器的使用 第八节固、液分离与结晶 第九节气体的制备、净化及气体钢瓶的使用 第十节常用仪器的测试原理及使用注意事项 第三章基本操作训练 理论概述 实验一玻璃加工操作和仪器洗涤 实验二二氧化碳摩尔质量的测定 实验三摩尔气体常量的测定 实验四氯化铵生成焓的测定 实验五化学反应热效应的测定 实验六氢氧化钠溶液的配制与使用 实验七水的硬度测定 实验八粗食盐提纯 实验九氧化还原反应与电化学 第四章化学反应特征常数的测定 理论概述 实验十乙酸电离常数的测定(pH法) 实验十一四氨合铜(Ⅱ)配离子的△Gθ和Kθ稳的测定(pH电位法) 实验十二Fe3+~NCS-平衡常数的测定(分光光度法) 实验十三Fe3+与磺基水杨酸配合物的组成和标准稳定常数的测定(分光光度法) 实验十四化学反应速率、速率常数和反应级数的测定——S2O28-与I-的氧化还原反应 实验十五硫酸钙溶度积的测定(离子交换法) 实验十六电导率法测定BaSO4的溶度积常数 第五章无机物的制备和提纯 理论概述 实验十七五水硫酸铜的制备及纯度检验 实验十八8-羟基喹啉锌荧光材料的制备 实验十九离子交换法从海带中提取碘(微型实验) 实验二十草酸合铜酸钾制备 实验二十一微波水解法合成氧化锡纳米材料 实验二十二无水氯化亚锡的制备 实验二十三无水三氯化铬的制备 Experiment 24 Preparation,Purification and Solubility of Potassium Nitrate 第六章常见元素及其化合物的性质实验 理论概述 实验二十五p区重要非金属元素及其化合物 实验二十六p区重要金属化合物 实验二十七d区重要金属化合物(一) 实验二十八d区重要金属化合物(二) Experiment 29 Important Metal Compounds of ds Block Elements 实验三十常见阴离子的分离和鉴定 实验三十一常见阳离子的分离和鉴定 第七章综合实验和设计实验 实验三十二三草酸合铁(Ⅲ)酸钾的制备及组分的测定 实验三十三硫酸亚铁铵的制备及纯度分析 实验三十四钴(Ⅲ)氨氯化合物的制备和性质分析 实验三十五硫酸铜的制备、提纯和质量鉴定 实验三十六过氧化钙的制备及含量分析 实验三十七室温固相反应法制备半导体纳米材料 实验三十八二氧化钛纳米粒子的制备及其光催化活性的测定 实验三十九水处理剂聚合硫酸铁的制备及其性能测试 实验四十分子筛的制备及其物性测定 实验四十一二茂铁的合成和表征 实验四十二Mn-salen配合物的合成及结构表征 Experiment 43 Anion Analysis of Unknown Solution Experiment 44 Cation Analysis of Unknown Solution 第八章趣味实验 实验四十五化学彩虹 实验四十六化学花园 实验四十七变色溶液 实验四十八着火的铁 实验四十九时钟反应 实验五十化学暖袋 实验五十一示温涂料 参考文献 附录 附录1国际相对原子质量表 附录2一些常见弱酸、弱碱的标准离解常数(298.15K) 附录3一些难溶化合物的溶度积常数(298K) 附录4常见配离子的稳定常数Kθ稳 附录5水溶液中的标准电极电势(298K) 附录6一些物质的热力学函数值(298.15K) 附录7不同温度下水的饱和蒸汽压(0~189℃) 附录8不同温度下一些常见无机化合物的溶解度(g•(100gH2O)-1) 附录9常用酸、碱的浓度 附录10强酸、强碱、氨溶液的质量分数与密度、当量浓度(N*)的关系 附录11酸碱指示剂 附录12危险化学品名录(部分)
版权页: 插图: 一、无机化合物的常规制备过程和方法 无机化合物的品种繁多,原料来源很广,主要有矿物及其他工业生产中产生的废液、废渣等。用这些原料来制备无机产品,通常需要经过如下过程。 1.原料的溶解和造液 在水溶液中进行的化学反应:通常用水、酸、碱等溶剂使原料溶解,当原料不能溶解或溶解不完全时,则采用加热方法使其熔融后,再用水浸取为水溶液。 在非水溶液中进行的化学反应:非水溶剂分为无机溶剂和有机溶剂。无机溶剂有氨、硫酸、氟化氢等;有机溶剂有冰醋酸、四氯化碳、乙醚、汽油、丙酮、石油醚等。 2.粗制液除杂分离 在原料的分解过程中,溶剂用量总是过量的,同时原料和加入物总会有杂质离子,必须去除。通常是在溶液中加入某些试剂,使杂质离子生成难溶化合物而沉淀。例如,调节溶液pH、利用水解沉淀、利用氧化还原水解去杂、金属置换去杂及利用硫化物沉淀、溶剂萃取、配合掩蔽等多种方法均可去除杂质离子。 3.纯化分离 初步得到的产品,其纯度一般不能满足要求,为了得到符合质量标准的产品,纯化是必不可少的步骤。通常使用蒸发浓缩、结晶、过滤等方法提纯,若纯度还达不到要求,可利用重结晶法再进行提纯。 结晶以后要进行分离,使所得的无机盐结晶与母液分开。由于湿的结晶夹带母液中含有的杂质而影响产品的纯度,所以通常要洗涤数次,再进行干燥,若产品含有结晶水,则干燥时,要控制干燥条件,以免失去结晶水。 三、一般无机物常用的制备、分离方法 1.利用化合物物理性质的不同加以分离 最常见的是利用不同物质在同一溶剂中溶解度的差异,对含有杂质的化合物进行纯化。例如,粗食盐中含有钙、铁、钾的卤化物和硫酸盐等可溶性杂质,选择适当的试剂可使Ca2+、Mg2+、SO24-等离子生成难溶化合物的沉淀而被除去。粗盐中的K+和这些沉淀剂不起作用,仍留在溶液中。由于KCI的溶解度大于NaCl的溶解度,而且在粗盐中的含量较少,所以在蒸发和浓缩食盐溶液时,NaCl先结晶出来,而KCl则留在溶液中,从而达到提纯氯化钠的目的。
《新编工科化学立体化教材:无机化学实验》内容全面、新颖,适用于化学、化工、材料、环境、生物、食品、印染、纺织等专业的学生,也可作为“卓越工程师教育培养计划”的实验课程教材。
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