物理化学
2009-8
化学工业出版社
杨一平，吴晓明，王振琪 编
315
《物理化学》自2002年出版以来，受到各校师生的欢迎和好评，已多次重印。为了适应不断深入的高职教学改革新形势的需要，我们对《物理化学》第一版进行了修订。为使教材更加突出高职特色，既能体现出高等职业技术教育对“高”的要求，又能体现出高等职业技术教育“职”的特点，在《物理化学》第一版的基础上，主要进行如下修订：1“以应用为目的、必需够用为度”，精简了部分理论论述的内容。对基本定律与公式更加注重结论,强化应用，简化推导过程或不推导。增加了一些与后续专业课程及生产和生活实际紧密联系的应用性内容，包括例题、思考题和习题。2参照GB3100～3102-93《量和单位》国家标准，对书中有关的物理量和单位、公式和图表等进行了相应的修改，对某些物理量陈旧或不规范的表述进行修正，对已废除的术语进行删除。使教材内容在表述上更加标准化与规范化，以保证教材内容的先进性和通用性。3为方便教学中对内容的灵活取舍，除必要的公式推导仍用小字给出外，对原书中某些节里的非基本内容也用小字给出。这样，书中每节中排大字的部分仍自成系统，为本节的基本内容，教学中即使略去其中的小字部分，仍可保证教材内容的连贯性，保证学生学习最基本的要求，有利于不同程度学生的学习。使教材内容的安排更具有可组合、可选择的模块化形式，以满足各类院校不同专业、不同层次和不同程度的学生对物理化学学习的多种需求。同时也为各校教师的教学留有创造的空间，使该书的适用面更广。4对有关化学势方面的内容进行了调整和简化，教学中即使略去这部分内容，仍可保证教材内容的连贯性，保证学生学习的顺利进行。5对教材中涉及的前期课程里的某些概念补充了一些简介，做好与前期课程的衔接工作，更便于学生学习。此次修订，对全书的整体框架没有做大的改动，仍然保留了原书的着重阐明基本定律与公式的意义和应用、简明易懂、便于自学、便于查询、兼有知识手册查询功能等特点。全书仍分九章，其中绪论和第一、四、五、六章由杨一平修订，第二、三、七、八、九章由吴晓明修订，全书由杨一平统稿。由于编者水平所限，书中难免有不妥之处，恳请读者批评指正。
为了适应不断深入的高职教学改革新形势的需要,本书在第一版的基础上进行了修订。简化了理论论述，增加了一些应用性内容。针对高等职业技术教育对化学、化工类各专业人才培养的需要，本书重点阐述物理化学基本概念、基本理论及其在生产中的有关应用。每章开始均设有学习目标，章末有阅读材料、本章小结、思考题、习题，以强化理论在实际中的运用。 全书内容分9章：气体；热力学第一定律；热力学第二定律；相平衡；化学平衡；电化学基础；界面现象；化学动力学；胶体。 本书可作为高职高专化学、化工类及相关专业的教学用书，并兼有知识手册的查询功能，可供其他从事化学化工类及相关专业的人员参考。
本书常用的符号意义和单位 绪论 一、什么是物理化学 二、为什么学习物理化学 三、怎样学习物理化学 第一章 气体 第一节 低压气体的p-V-T关系 一、压力、体积和温度 二、低压气体的经验定律 三、理想气体状态方程 四、理想气体 第二节 道尔顿定律和阿马格定律 一、混合气体的组成 二、道尔顿定律 三、阿马格定律 四、气体混合物的摩尔质量 第三节 中、高压气体的p-V-T关系 一、中、高压气体的特点 二、中、高压气体p-V-T关系的处理方法 第四节 气体的液化及临界状态 一、气体的p-Vm图 二、气体的临界状态及液化条件 第五节 对应状态原理及压缩因子图 一、对比参数与对应状态原理 二、压缩因子图 阅读材料超临界流体 本章小结 思考题 习题 第二章 热力学第一定律 第一节 基本概念 一、系统和环境 二、系统的性质 三、状态和状态函数 四、热力学平衡态 五、过程和途径 第二节 热力学第一定律 一、热力学能 二、热 三、功 四、热力学第一定律 第三节 恒容热与恒压热 一、恒容热 二、焓 三、恒压热 第四节 变温过程热的计算 一、摩尔热容 二、理想气体在单纯p-V-T变化过程中ΔU和ΔH的计算 三、纯凝聚态物质在单纯p-V-T变化过程中ΔU和ΔH的计算 第五节 可逆过程和可逆体积功的计算 一、可逆过程 二、可逆体积功的计算 三、绝热可逆过程 第六节 相变热的计算 一、相和相变 二、摩尔相变焓和相变热 三、相变过程Q、W、ΔU和ΔH的计算 第七节 化学反应热的计算 一、基本概念 二、化学反应热的计算 第八节 气体的节流膨胀 一、焦耳-汤姆生实验 二、节流膨胀 阅读材料化学热力学的发展趋势 本章小结 思考题 习题 第三章 热力学第二定律 第四章 相平衡 第五章 化学平衡 第六章 电化学基础 第七章 界面现象 第八章 化学动力学 第九章 胶体 附录 参考文献
插图：一、吸附的概念一定条件下，相界面上物质的浓度自动发生变化的现象，称为吸附。吸附可以发生在固-气、固-液、液-液等相界面上。本节将着重讨论气体在固体表面上的吸附作用。例如固体活性炭就有吸附溴气以及从溶液中吸附溶质的特性。在充满溴气的玻璃瓶中，加入一些活性炭，可以看到棕红色的溴蒸气将渐渐消失，这表明活性炭的表面有富集溴分子的能力，这种现象即是吸附。具有吸附能力的物质称为吸附剂或基质，被吸附的物质则称为吸附质。用活性炭吸附溴时，活性炭为吸附剂，溴是吸附质。固体物质不能像液体那样可通过收缩表面来降低系统的表面吉布斯函数，但它可以通过从周围的介质中吸附其他物质的粒子来减小其表面分子力场不饱和的程度，降低其表面吉布斯函数。在一定的T、p下，被吸附物质的多少将随着吸附面积的增加而加大。因此，为了吸附更多的吸附质，要尽可能增加吸附剂的比表面，许多粉末状或多孔性物质，往往都具有良好的吸附性能。吸附作用有着很广泛的应用，例如用硅胶吸附气体中的水汽使之干燥；用活性炭吸附糖水溶液中的杂质使之脱色；用分子筛吸附混合气体中某一组分使之分离等。此外，后续章节中的多相催化反应、胶体的结构等也都与吸附作用有着密切的关系。
《物理化学(第2版)》是由化学工业出版社出版的。
不评价
自考用的书，找了很多店没有啊。